EXPERIMENTO: TUBO
DE ENSAYO
En el
tubo de ensayo están las siguientes sustancias:
1. Hierro ( puntilla oxidada )
2. Cloruro
de sodio ( sal de cocina )
3. Azufre4. Sulfato de cobre
5. Agua pura
6.
Servilleta
DIA 1.
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
| En los tubos de ensayos | En ninguno de los | |
| agregamos, los compuestos | dos tubos de ensayo | |
| de acuerdo a su compocision, | se presenta reaccion, | ninguna |
| para que el experimento | pero si se observa una | |
| funcionara, y no al juntarse | oxidacion de la puntilla | |
| los compuestos fallara su actividad | que se aloja en principio | |
| del tubo |
DIA 2
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
| las particulas se | como desprendimiento | |
| acumula en la parte | del oxido, por el oxigeno | |
| superior del tubo, | se forman nuevos enlaces | sustitucion |
| pero al CU SO4 Y NA CL | mas fuertes, cada dia, por | doble |
| no se muestra ninguna | que se ve mas intensa el | |
| reaccion | color y el tamaño de la | |
| oxidacion |
DIA 3
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
| la sal tiene alrededor puntos | Combinación | |
| negrospequeños | Oxido férrico +cloruro de sodio= | reaccion de |
| clorito de hierro | adicion | |
| Fe2O3 +NaCl =Fe(ClO2)3 | ||
| El azufre en la parte superior tiene unos puntos negros | Oxido ferrico +azufre = sulfuroférrico.Fe2O3 + S =Fe2S3 | reaccion de adicion |
| El sulfato de cobre adquirió un azul más vivo | Cambio energetico CuSO4 + H2O =sustancia azulosa | reaccion endotermica |
DIA 4
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
| La sal se separa en un punto y se observa la puntilla oxidada | Oxido férrico +cloruro de sodio=clorito de hierro oclorito ferroso.Fe2O3 +NaCl =Fe(ClO2)3 | oxido |
| siguen los puntos negros | ||
DIA 5
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
| El agua en la parte de arriba se observa de color café oxido más fuerte igualmente en la parte de abajo donde comienza la sal. En la parte intermedia se observa el agua oxidada | redox | |
| oxidacion | ||
| En la parte superior de la sal se ve de color oxido debido a la puntilla | oxidacion | |
| El óxido de hierro (III)(también conocidocomo óxido férrico) esuno de losóxidos de hierro,cuya fórmulaesFe2O3 | redox | |
| el sulfato de cobre se volvio de | óxido de cobre (II) u óxido cúprico (CuO) | |
| color negro debido al oxido que | ||
| arroja la puntilla |
DIA 6
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
| El oxido de la puntilla avanza y asi mismo el color del agua se ve mas oxidada | redox | |
| oxidacion | ||
| La sal tambien avanza su oxido en la parte superior y va tomando una tonalidad rosado escarchado | El óxido de hierro (III)(también conocidocomo óxido férrico) fe2O3 | |
| redox | ||
DIA 7
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
| El sulfato de cobre se a cristalizado y su color negro esta desapareciendo, quedan muy pocos residuos | Reaccion de sustitucion | |
| sulfato de hierro (II), compuesto quimico ionico formula (feSo4) llamado también sulfato ferroso | ||
DIA 8 |
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
| El oxido que arroja la puntilla Se pega a las paredes del tubo de ensayo | redox | |
| oxidacion | ||
| La sal esta de color más oscuro y sigue bajando hacia el sulfato de cobre | El óxido de hierro (III) ( óxido férrico) esuno de los óxidos de hierro,cuya fórmulaesFe2O3 | |
| redox | ||
DIA 9
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
| Al azufre se le ven unas partes negras la cuales han evolucionado mas, debido a que se han expandido y se le observa su contacto con el sulfato de cobre | ||
| Oxido ferroso El óxido de hierro (II)(también conocidocomo óxido ferroso)es uno de los óxidos de hierro,fórmula: FeO. | ||
| redox | ||
DIA 10
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
| La sal avanza con su color, es decir se esta oscureciendo, por consiguiente los puntosnegros casi no se visualizan | ||
| oxidacion | redox | |
| Con el azufre sus partes negras se han expandido mas | oxidacion | |
| redox | ||
DIA 11
| OBSERVACION | REACCION | CLASIFICACION |
de cristales o pinticas color sulfato ferroso sustitución
cobre distribuidos en la CuSo4 + Fe =
parte superior de la poca FeSo4
agua que para este tiempo
queda. El sulfato de cobre
va perdiendo su color y toma
una tonalidad negra
DIA 12
OBSERVACION REACCION CLASIFICACIÓN
El azufre y el sulfato de
cobre presentan reacción Cloruro ferrico sustitución simple
y se observa una sustancia Fecl3
amarillenta (cloruro de
hierro III)
La parte negra esta invadiendo Oxido de sodio
la sal dandole una tonalidad cafe Fe + H2O = Feo + 2H
y es debido al oxido ferroso
DIA 13
OBSERVACION REACCION CLASIFICACION
El día de hoy el polvo
amarillento antes Cloruro de hierro sustitución simple
mencionado se ve con III Fecl3
mayor intensidad.
El azufre, que es la parte
negra (oxido ferroso) se
disolvió mas
DIA 14
OBSERVACION REACCIÓN CLASIFICACIÓN
El dia de hoy sigue
igual que el anterior 2Fe + 3Cl= Sustitución simple
el polvo amarillento 2FeCl3
con mayor intensidad
y el azufre esta invadido Oxido ferroso
del oxido ferroso Fe + H2O = FeO + 2H
CONCLUSIONES
Con este experimento pudimos observar las diferentes reacciones y como influyen en cada uno de los compuestos del experimento.
Observamos también que por medio de los rayos solares la reacción de los compuestos es mas acelerada, lo que podemos decir que es parte de una Fotocatalisis.
En casi todo el experimento vimos el sistema de oxidación.
